කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වල භෞතික ගුණාංග සහ භාවිතයන්

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු ක්ලෝරයිඩ් අයන සහ කැල්සියම් අයන මගින් සෑදෙන ලවණයකි. නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ශක්තිමත් තෙතමනය අවශෝෂණයක් ඇති අතර, මාර්ග දූවිලි, පස වැඩිදියුණු කරන්නා, ශීතකාරක, ජල පිරිපහදු කාරක, පේස්ට් කාරකයට අමතරව විවිධ ද්‍රව්‍ය සඳහා වියළන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස භාවිතා කරයි. එය බහුලව භාවිතා වන රසායනික ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක්, ඖෂධ අමුද්‍රව්‍ය, ආහාර ආකලන, ආහාර ආකලන සහ ලෝහ කැල්සියම් නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍ය වේ.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වල භෞතික ගුණාංග

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු අවර්ණ ඝන ස්ඵටික, සුදු හෝ සුදු පැහැයෙන් තොර, කැටිති, පැණි වද කුට්ටි, ගෝලාකාර, අක්‍රමවත් කැටිති, කුඩු කර ඇත. ද්‍රවාංකය 782°C, ඝනත්වය 20°C දී 1.086 g/mL, තාපාංකය 1600°C, ජල ද්‍රාව්‍යතාව 740 g/L. තරමක් විෂ සහිත, ගන්ධ රහිත, තරමක් කටුක රසය. අතිශයින්ම ජලාකර්ෂණීය සහ වාතයට නිරාවරණය වන විට පහසුවෙන් දිය වේ.

ජලයේ පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වන අතර, විශාල තාපයක් නිකුත් කරන අතරම (කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණ එන්තැල්පිය -176.2cal/g), එහි ජලීය ද්‍රාවණය තරමක් ආම්ලික වේ. ඇල්කොහොල්, ඇසිටෝන්, ඇසිටික් අම්ලය තුළ ද්‍රාව්‍ය වේ. ඇමෝනියා හෝ එතනෝල් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන්, පිළිවෙලින් CaCl2·8NH3 සහ CaCl2·4C2H5OH සංකීර්ණ සෑදී ඇත. අඩු උෂ්ණත්වයේ දී, ද්‍රාවණය හෙක්සාහයිඩ්‍රේට් ලෙස ස්ඵටිකීකරණය වී අවක්ෂේප වන අතර, එය 30 ° C දක්වා රත් කළ විට ක්‍රමයෙන් තමන්ගේම ස්ඵටික ජලයේ දියවී යන අතර 200 ° C දක්වා රත් කළ විට ක්‍රමයෙන් ජලය නැති වන අතර 260 ° C දක්වා රත් කළ විට ඩයිහයිඩ්‍රේට් බවට පත් වේ, එය සුදු සිදුරු සහිත නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් බවට පත්වේ.

නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්

1, භෞතික හා රසායනික ගුණාංග: අවර්ණ ඝන ස්ඵටික, සුදු හෝ සුදු පැහැයෙන් තොර සිදුරු සහිත බ්ලොක් හෝ කැටිති ඝන.සාපේක්ෂ ඝනත්වය 2.15, ද්‍රවාංකය 782℃, තාපාංකය 1600℃ ට වැඩි, සනීපාරක්ෂාව ඉතා ශක්තිමත්, පහසුවෙන් ඩෙලික්ස් කිරීමට, ජලයේ දිය කිරීමට පහසු, තාපය ගොඩක් නිකුත් කරන අතරම, ගන්ධ රහිත, තරමක් කටුක රසය, ජලීය ද්‍රාවණය තරමක් ආම්ලික, ඇල්කොහොල්, ඇක්‍රිලික් විනාකිරි, ඇසිටික් අම්ලය තුළ ද්‍රාව්‍ය වේ.

2, නිෂ්පාදන භාවිතය: එය වර්ණ විල් වර්ණක නිෂ්පාදනය සඳහා අවක්ෂේපක කාරකයකි. නයිට්‍රජන්, ඇසිටිලීන් වායුව, හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ්, ඔක්සිජන් සහ අනෙකුත් වායු වියළන ද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනය. ඇල්කොහොල්, ඊතර්, එස්ටර සහ ඇක්‍රිලික් දුම්මල විජලනය කිරීමේ කාරක ලෙස භාවිතා කරන අතර ඒවායේ ජලීය ද්‍රාවණ ශීතකරණ සහ ශීතකරණය සඳහා වැදගත් ශීතකාරක වේ. එය කොන්ක්‍රීට් දැඩි කිරීම වේගවත් කළ හැකි අතර, සිමෙන්ති මෝටාර් වල සීතල ප්‍රතිරෝධය වැඩි කළ හැකි අතර, විශිෂ්ට ප්‍රති-ශීතකරණ කාරකයකි. ඇලුමිනියම් මැග්නීසියම් ලෝහ විද්‍යාව, පිරිපහදු කාරකය සඳහා ආරක්ෂිත කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

ෆ්ලේක් කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්

1, භෞතික හා රසායනික ගුණාංග: අවර්ණ ස්ඵටික, මෙම නිෂ්පාදනය සුදු, සුදු පැහැයෙන් තොර ස්ඵටිකයකි. කටුක රසය, ශක්තිමත් ද්‍රවකාරක.
එහි සාපේක්ෂ ඝනත්වය 0.835, ජලයේ පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වේ, එහි ජලීය ද්‍රාවණය උදාසීන හෝ තරමක් ක්ෂාරීය, විඛාදනයට ලක්වන, මධ්‍යසාරවල ද්‍රාව්‍ය වන අතර ඊතර්වල දිය නොවන අතර 260℃ දක්වා රත් කළ විට නිර්ජලීය ද්‍රව්‍ය බවට විජලනය වේ. අනෙකුත් රසායනික ගුණාංග නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වලට සමාන වේ.

2, ක්‍රියාකාරිත්වය සහ භාවිතය: ශීතකරණයක් ලෙස භාවිතා කරන ෆ්ලේක් කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්; ප්‍රති-ශීතකරණ කාරකය; උණු කළ අයිස් හෝ හිම; කපු රෙදි නිම කිරීම සහ නිම කිරීම සඳහා ගිනි නිවන ද්‍රව්‍ය; දැව කල් තබා ගන්නා ද්‍රව්‍ය; නැමීමේ කාරකයක් ලෙස රබර් නිෂ්පාදනය; මිශ්‍ර පිෂ්ඨය ඇලවුම් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණය

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණය සන්නායකතාවය, ජලයට වඩා අඩු කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්‍යය, ජලය සමඟ ස්පර්ශ වන විට තාපය විසුරුවා හැරීම සහ වඩා හොඳ අවශෝෂණ ක්‍රියාකාරිත්වය යන ලක්ෂණ ඇති අතර එහි අඩු කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්‍යය විවිධ කාර්මික නිෂ්පාදන සහ පොදු ස්ථානවල භාවිතා කළ හැකිය.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයේ කාර්යභාරය:

1. ක්ෂාරීය: කැල්සියම් අයන ජල විච්ඡේදනය ක්ෂාරීය වන අතර, ක්ලෝරයිඩ් අයන ජල විච්ඡේදනය කිරීමෙන් පසු හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් වාෂ්පශීලී වේ.
2, සන්නයනය: ද්‍රාවණය තුළ නිදහසේ චලනය විය හැකි අයන ඇත.
3, කැටි කිරීමේ ස්ථානය: කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයේ කැටි කිරීමේ ස්ථානය ජලයට වඩා අඩුය.
4, තාපාංකය: කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක තාපාංකය ජලයට වඩා වැඩිය.
5, වාෂ්පීකරණ ස්ඵටිකීකරණය: කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක වාෂ්පීකරණ ස්ඵටිකීකරණය හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් වලින් පිරුණු වායුගෝලයක පවතී.

වියළන කාරකය

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වායූන් සහ කාබනික ද්‍රව සඳහා වියළන ද්‍රව්‍යයක් හෝ විජලනය කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කළ හැකිය. කෙසේ වෙතත්, එතනෝල් සහ ඇමෝනියා වියළීමට එය භාවිතා කළ නොහැක, මන්ද එතනෝල් සහ ඇමෝනියා කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර පිළිවෙලින් ඇල්කොහොල් සංකීර්ණය CaCl2·4C2H5OH සහ ඇමෝනියා සංකීර්ණය CaCl2·8NH3 සාදයි. නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වායු ජලාකර්ෂණ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරන ගෘහස්ථ නිෂ්පාදන බවට ද සෑදිය හැකිය, ජල අවශෝෂණ කාරකයක් ලෙස නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ප්‍රථමාධාර ඇඳීම සඳහා FDA විසින් අනුමත කර ඇත, එහි කාර්යභාරය වන්නේ තුවාලයේ වියළි බව සහතික කිරීමයි.
කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් උදාසීන බැවින්, එය ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය වායූන් සහ කාබනික ද්‍රව වියළා ගත හැකි අතර, මෙම නිපදවන වායූන් වියළන විට නයිට්‍රජන්, ඔක්සිජන්, හයිඩ්‍රජන්, හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, නයිට්‍රජන් ඩයොක්සයිඩ් වැනි වායූන් කුඩා ප්‍රමාණයක් සෑදීමට රසායනාගාරයේදී ද හැකිය. කැටිති නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් බොහෝ විට වියළන පයිප්ප පිරවීම සඳහා වියළන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස භාවිතා කරන අතර, කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ වියළන ලද යෝධ ඇල්ගී (හෝ මුහුදු පැලෑටි අළු) සෝඩා අළු නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කළ හැකිය. සමහර ගෘහස්ථ විජලනය කරන්නන් වාතයෙන් තෙතමනය අවශෝෂණය කර ගැනීම සඳහා කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් භාවිතා කරයි.
වැලි සහිත මාර්ග මතුපිට නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් පැතිර ඇති අතර, වාතයේ ආර්ද්‍රතාවය පිනි ලක්ෂ්‍යයට වඩා අඩු වූ විට වාතයේ තෙතමනය ඝනීභවනය කිරීමට නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වල ජලාකර්ෂණ ගුණය භාවිතා කරනු ලැබේ, එමඟින් මාර්ගයේ දූවිලි පාලනය කිරීම සඳහා මාර්ග මතුපිට තෙත්ව තබා ගනී.